高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

在t℃时，a g 某化合物的饱和溶液的体积为b mL,将其蒸干后得到c g摩尔质量为 d g/mol的不含结晶水的固体物质。计算：（1）此物质在t℃时的溶解度
（2）在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质物质的量浓度。

l mol CO₂的质量是一个CO₂分子质量的            倍，l mol CO₂的质量与CO₂的相对分子质量相比，两者        相同，但前者以      为单位。5molCO₃^2-是    g，它和      mol Mg²⁺含有相同的质量，它和      gSO₄^2-含有相同的离子数。

（1）将质量比为14︰15的N₂和NO混合，混合气体中N₂和NO的物质的量之比为      ；氮原子和氧原子的个数之比为      ；该混合气体的平均摩尔质量为          。
（2）23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³个Cl^－，则MCl₂的摩尔质量为    ；则MCl₂的相对分子质量为    ；M的相对原子质量为     。
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则（NOx）的摩尔质量为       ；x的数值为     。

.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N₂，右边充有H₂和O₂的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H₂和O₂的体积比为________________

往AgNO₃溶液中加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO₃溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为_______，物质的量浓度为_______________。

19.2g SO₂在标准状况下的体积为___________L，在25℃、10⁵Pa下体积为_______L,其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。

1mol H₂SO₄中含___       __mol硫原子，____  _____   ____个氧原子,____mol电子,一个硫酸分子的质量是_______________g。

计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是                            ，
计算式为m=                                      。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积[V（H₂）]。缺少的数据是                    ，计算式为                                   
                                                                            
                                                                           

同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比      ，质量之比为       ；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为       ，其中含有的氢原子个数之比为        ；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为               。

（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为             ；同温同压下的体积比为               。
（2）标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H₂的相对密度是          ，   CO₂和CO的体积比为               。

已知在标况下的四种气体①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S
④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是         ；（2）密度最大的是         ；
（3）质量最小的是         ；（4）含氢原子数最少的是         。

(9分)某混合物由NaCl、MgCl₂两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求：（1）NaCl与MgCl₂的物质的量之比           。
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是          、          。

标准状况下，①6.72 LCH₄②3.01×10²³HCl分子③0.2mol NH₃,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）         ，按氢原子数由少到多排列的顺序是        ，密度由大到小排列的顺序是           。

白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄ 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式                      ；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为                      ；
该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）                     。

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段                            ．                         _______，
DC段                                   __________________________ 。
（2）原溶液中Mg^2＋．Al^3＋物质的量浓度之比为          。
（3）图中C点表示当加入       mol NaOH时，Al^3＋已经转化为　　     　  　，Mg^2＋已经转化为                 。
（4）图中线段OA∶AB＝          。