同温同压同体积的氨气(NH3)水蒸气(H2O)的分子数之比 ,质量之比为 ;同质量的氨气和水蒸气的体积之比为 ,其中含有的氢原子个数之比为 ;若二者氢原子数相等,则他们的体积之比为 。
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。(1)A的名称为________,A→B的反应类型为________。(2)D→E的反应中,加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为____________________________________(3)G→J为取代反应,其另一产物分子中的官能团是________。(4)L的同分异构体Q是芳香酸,,T的核磁共振氢谱只有两组峰,Q的结构简式为________,R→S的化学方程式为_______________________________________________________________。(5)上图中,能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是_________________
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得: (1)有机物Ⅳ的分子式为________,含有官能团的名称为醚键和________。(2)有机物Ⅴ的名称为________,其生成Ⅵ的化学方程式为(注明反应条件):_________________________________________________________________。(3)写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式_______________________________________________________。①苯环上的一硝基取代物有2种②1 mol该物质水解,最多消耗3 mol NaOH(4)反应①中反应物的原子利用率为100 %,请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:已知反应:R—CNR—COOH R—CNR—CH2NH2(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。(2)D的结构简式为________;①的反应类型为______________。(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及________。(4)由F和G生成H的反应方程式为_______________________________________________________________________________________________。
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为______________________________________________________________。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC3—的空间构型为________(用文字描述)。(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是________。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________________________________________________________。
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是___________________。(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm-3(保留两位有效数字)。(=1.732) 图一 图二 图三(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式:_________________________________________。