高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

取100mL Na ₂ CO ₃ 和Na ₂ SO ₄ 的混合溶液，加入过量BaCl ₂ 溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na ₂ CO ₃ 和Na ₂ SO ₄ 的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。

把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL ^-1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL ^-1 (溶液体积变化忽略不计)。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)₃的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。

碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO₂多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

将一定量的pH₃和H₂的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO，第一支玻璃管中因发生反应：2PH₃+3CuCu₃P₂+3H₂而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g；试求：原混合气体中PH₃与H₂的体积比。

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？

把NaOH、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：

（写出计算过程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃的物质的量分别为多少？
（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？

取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H₂(标准状况)。
计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
（2）此CuO粉末的质量
（3）原稀硫酸的物质的量浓度

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L^－1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?

计算题：
（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H₂的体积？（根据化学方程式计算）

在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）反应掉的铁的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。

等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比         ，在同温同压下的体积之比         。在100ml AL₂(SO₄)₃溶液中，             mol AL₂(SO₄)₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺                 个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为            。

实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
试计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到250 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？

标准状况下，CO₂和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO₂和CO的物质的量各是多少?