高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

全球都在关注人类生产和生活中向大气排放的二氧化碳的量。假设家庭烹饪使用液化石油气，每人每天消耗110g液化气，且液化气成分均以丙烷计。则：
（1）每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升？
（2）燃烧中消耗氧气的物质的量为多少？

现将芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O）48.3 g配成2 L溶液，求该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

在标况下，11.2升CO和CO₂混合气体的质量为20.4克，求混合气体中CO和CO₂的体积比和质量比？

将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量？

(8分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15 ∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH₄气体，X与Y内的压强之比是4 ∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a ∶b和质量比为a ∶b的H₂和O₂的混合气体，其平均相对分子质量分别是________。

铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：


试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）气体中各成分的物质的量

某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr（方程式未配平），现处理这种废水5L，问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。

已知: MnO₂ +4HCl（浓） △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO₂的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

下图为实验室某一瓶盐酸的标签，据此回答下列问题：
（1）若HCl含量以36.5%计算，则该瓶盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol/L。
（2）若用该浓度盐酸配100mL 1.0mol/L的稀盐酸，则应该用量筒取 ▲ mL。

某含(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)₂溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K₂SO₄的物质的量浓度。

常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

1.92g铜和一定量的浓HNO₃反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：
（1）反应消耗的HNO₃的物质的量。
（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。
若阿伏加德罗常数用N_A表示
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______    _。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____   。

常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm³。求：
(1)溶质的质量分数；
(2)该溶液中NO₃^—的物质的量浓度；
(3)常温下，Cu(NO₃)₂的溶解度；
(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）