高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为(     )

A．

B．

C．

D．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （      ）

A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA

B．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA

C．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA

HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）₂、（HF）₃三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）₃的体积分数可能为（   ）

A．51%

B．56%

C．57%

D．10%

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为1 NA

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol CH3^+(碳正离子)中含有质子数为8NA

B．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA

C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L

D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
②常温下21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5 N_A
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2N_A
④3mol单质铁完全转化为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应后，产物的分子数为2N_A
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01N_A

A．①③⑤

B．④⑤⑥

C．①②④

D．①⑥

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种氨水溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：  （    ）

A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>a>b

D．a>c>b

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．1.0L0.1mol·L^-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10^23

C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe^2^＋被氧化时，需通入标况下C121.12L

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(  )
①18g D₂O含有的电子数为10N_A 
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A 
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol 
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A 
⑥60gSiO₂晶体中含有2 N_A个Si—O键
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A  
⑧200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO₄^2－离子总数为N_A

A．③⑤⑥⑧

B．①②④⑦

C．③⑤

D．③④⑤⑥

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

在标准状况下，将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(   )

A．

B．

C．

D．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为NA

C．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有NA个分子

D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA个

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子数为6NA

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

C．0.25mol过氧化钠中含有的阴离子数为0.5NA

D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol碘转移的电子数为6NA

将质量分数为a%，物质的量浓度为c₁mol·L^﹣1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂mol·L^﹣1，则c₁和c₂的数值关系是（ ）

A．c2=c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．c2=2c1