高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．	24 镁的原子量最外层电子数为
B．	1 0.1 乙酸溶液中 数为0.1
C．	1 甲烷分子所含质子数为10
D．	标准状况下，22.4 乙醇的分子数为

溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（  ）

A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶质的摩尔质量

B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量

C．只要知道蒸发前混合液的体积（V）,就能求出溶质的摩尔质量

D．以上说法都不正确。

在常温常压下的以下物质①10mL水②100mL氯气③220mL氖④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是   

A．①②③④	B．①④③②
C．③④②①	D．④③②①

将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol／LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为 

A．0.05mol／L

B．1.0mol／L

C．0.2mol／L

D．0.3mol／L

分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg(100g水)，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是                                              

1mol氯化钙中含有   

A．1mol氯化钙分子

B．约6.02×1023个氯离子

C．2mol氯离子

D．约3×6.02×1023个电子

某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是

A．10

B．13

C．21

D．14

最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18气体。氧-18是一种稳定的同位素，称</PGN0014A.TXT/PGN>为重氧。下列有关说法正确的是
A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol
B．1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol氧-18气体的体积约为4.48 L
D．氧-18气体的摩尔质量是36g/mol

下列溶液中含Cl离子物质的量浓度最大的是                        （    ）

A．30mL0.2mol/LKCl溶液	B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液	D．100mL0.25mol/LNaCl溶液

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是……（ ）

A．0.1molC2H5OH中含有C-H键的数目为0.6NA

B．标准状况下，VLC5H12所含分子数一定为(V/22.4)×NA

C．常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA

D．31g白磷(P4)中含有1.5NA个P-P键。

用Victor Meyer法测定0.3g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40mL。则该化合物的相对分子质量为……（ ）

A．85

B．168

C．310

D．340

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（双选）……（ ）

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1:1	B．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量总和
C．在任何条件下，1molH2所含的原子数为NA	D．1molH2SO4中所含有的粒子数就是NA

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）……（ ）

A．273℃、1.01×10^5Pa下，NA个H2分子所占体积约为22.4L

B．2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NA

C．1L1mol·L^-1的CH3COOH溶液中，CH3COO^-离子数目为NA

D．常温常压下，16g臭氧所含的氧原子数目为NA

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)……（ ）

A．SiO2晶体中，每摩尔硅原子与4NA氧原子形成共价键

B．2L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA

C．标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6NA/22.4

D．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为0.1NA

通常状况下，将CO和O₂的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是

A．100 mL

B．150 mL

C．50 mL

D．75 mL