高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．	B．
C．	D．

下列叙述中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

A．1mol Na与足量水反应，转移电子数为NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NA

将15.6 gNa₂O₂和5.4 gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到8.96 L的气体

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl

C．最终Al元素全部以沉淀形式存在

D．最终得到的溶液中n(NaCl)="0.3" mol

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A．56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质

B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl^－的物质的量为NA

C．在25℃、1.01×10^5Pa的条件下，2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NA

D．0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA

某种气体的摩尔质量为M g/mol，将标准状况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm^－3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为

A．	B．
C．	D．

取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3:2，则往硫酸中加入铁粉的质量为

A．2.8g

B．4.2g

C．8.4g

D．11.2g

将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L（标准状况下），则混合物中另一金属可能为

A．Al

B．Na

C．Cu

D．Fe

同温同压下、等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

A．体积比1:1	B．体积比16:11
C．密度比16:11	D．所含氧原子数比1:1

若N_A代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是

A．1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA

B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子

C．100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05 NA的CO2分子

D．0.1mol/L的AlCl3中Cl^-的物质的量为0.3NA

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA

B．36g冰晶体中氢键数目是4 NA

C．pH＝13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2 NA

D．1L0.1 mol·L^－1FeCl3溶液中Fe^3+水解产生的H^+数目为0.3 NA

关于同温同压下、等体积N₂和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等   ④所含电子数相等．其中正确的是

A．①②③④

B．②③④

C．②③

D．③④

1mol•L^﹣1硫酸溶液的含义是

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含1mol H^+

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是
①分子总数              ②原子总数        ③电子总数
④同种元素的化合价      ⑤物质的总质量    ⑥物质的总物质的量

A．①②③

B．②③⑤

C．②⑤⑥

D．④⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0. 5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl^-离子数为1NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0 mol·L^-1	B．1．5 mol·L^-1
C．0．18 mol·L^-1	D．0．24 mol·L^-1