高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

当温度与压强不变时，气体体积主要取决于

A．气体分子间的平均距离	B．气体分子数目的多少
C．气体的摩尔质量大小	D．气体密度的大小

下列说法中正确的是

A．1mol O的质量是16g·mol^-1	B．Na^+的摩尔质量是23 g·mol^-1
C．1mol CO2的质量是44 g·mol^-1	D．氢的摩尔质量是2 g·mol^-1

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

B．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应转移的电子数为3NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

B．标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA

C．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．质量为44 g	B．有4 mol原子
C．分子数为6.02×10^23	D．摩尔质量为44 g·mol^－1

常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%

关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视刻度线观察液面

容量瓶的瓶壁上未标有的是

A．刻度线

B．浓度

C．温度

D．容积

铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

A．22．2%

B．75．7%

C．30．0%

D．80．6%

与50 mL 0.2 mol / L NH₄Cl溶液中的NH₄^＋浓度相同的是 

A．50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液

B．50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液

C．100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液

D．50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B．64g SO2含有NA个SO2分子

C．16g CH4所含的电子数为NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

下列说法正确的是

A．1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L

B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数

C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同

D．标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L

下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl₂溶液中Cl^-浓度相同的是：

A．400mL 1mol/L NaCl溶液	B．200mL 2mol/L AlCl3溶液
C．100mL 1mol/L BaCl2溶液	D．100mL 4mol/L KCl溶液

对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是
①6.72L甲烷     ②3.01×10²³HCl分子     ③13.6g H₂S     ④0.2mol NH₃

A．质量：④<①<③<②	B．密度：①<④<③<②
C．体积：④<①<②<③	D．氢原子数：②<④<③<①