高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。O₂^-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（    ）

A．32g•mol^-1

B．33g•mol^-1

C．32g

D．33g

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl

B．50 mL 2 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 3 mol/L的KCl

D．75 mL 1 mol/L的CaCl2

将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为(　　    )

A．4.32 g　0.02 mol	B．4.68 g　0.16 mol
C．5.36 g　0.18 mol	D．6.38 g　0.2 mol

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为

A．3︰4︰1	B．3 ︰3︰2
C．6︰7︰3	D．6 ︰9︰0

标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO₃^－，则原混合气体中H₂的物质的量为

A．a/2 mol	B．(a/22.4－b) mol
C．(a/22.4－b/2) mol	D．b/2 mol

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol	B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g	D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

下列溶液中的n (Cl^－)与100ml 1 mol·L^－1AlCl₃溶液中的n(Cl^－)相等的是

A．150ml 1 mol·L^－^1氯化钠溶液	B．75ml 2 mol·L^－^1氯化镁溶液
C．50ml 3mol·L^－^1氯化钾溶液	D．50ml 1 mol·L^－^1氯化铁溶液

将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L

B．0.03 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.04 mol/L

在0.5mol Na₂SO₄中，含有Na⁺的数目是

A．3.01×10^23

B．6.02×10^23

C．0.5

D．1

物质的量的单位是

A．mol

B．g/mol

C．mol/L

D．L/mol

下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，
c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄⁺)> c (OH^－)> c (H⁺)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH₄^＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－1 KCl②0.1 mol·L^－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为             

A．

B．

C．18mnNA

D．

某KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合液中,c(K⁺)=0.1mol/L,
c(Mg²⁺)=0.25mol/L,c(Cl^-)=0.2mol/L,则c(NO₃^-)为                   (    )

A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.40mol/L

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（  ）

A．150 mL 3 mol·L^－1的NaCl	B．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl2
C．150 mL 1 mol·L^－1的KCl	D．75 mL 1mol·L^－1的NH4Cl

下列说法中正确的是                               （       ）

A．1mol O的质量是16g/mol	B．12g镁的物质的量为0.5
C．CO2的摩尔质量为44g/mol	D．氢的摩尔质量为2g /mol