高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）

A．32

B．65

C．120

D．150

下列实验方法操作，能达到要求的是（    ）

A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液

C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

D．过量的铁丝在氯气中点燃，制取氯化亚铁

将22.4某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．

B．

C．

D．

VL含有(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a mol NaOH后，加热，恰好使NH₃全部逸出；又加入b mol BaCl₂则刚好使SO₄^2-完全沉淀，则原混合溶液中NH₄NO₃的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．常温下，46g二氧化氮含有NA个NO2分子

B．碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子数相同

C．常温下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA

D．甲醇、乙二醇和丙三醇都属于醇类，它们互为同系物

下列说法正确的是    （   ）

A．摩尔质量就是相对分子质量	B．摩尔是物质的量的单位
C．H2SO4的摩尔质量是98 g	D．1 mol H2的质量是2 g/mol

下列物理量与所对应的单位不正确的是

A．n：mol

B．M:g．mol^-1

C．Vm,:L．mol^-l

D．NA：个

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×10^23 mol^－1

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×10^23 mol^－1

C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×10^23 mol^－1

D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×10^23 mol^－1

用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是
A．2：1    B．1：2    C．4：1    D．1：4

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A． 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

C．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

D．27gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA、

常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为
①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A．只有⑤      B．①②      C．④⑤      D．②④

下列说法正确的是

A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）

D．摩尔表示物质的数量的单位

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA

B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA

C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA

D．100mL18.4mol·L^-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H₂的体积比是

A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．23 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为1.5 NA

B．标准状况下，2.24 L SO3所含的氧原子数为0.3 NA

C．12.8 g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.2 NA

D．1 mol N2和10 g H2充分反应，生成NH3的分子数为2 NA