高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

1mol/L NaOH溶液的含义是

A．1L溶液中含有1mol NaOH	B．溶液中含有1mol NaOH
C．1L水中含有1mol NaOH	D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（   ）

A．w = 17c/(1000ρ)	B．ρ=" (17V+22400)" /(22.4+22.4V)
C．w = 17V/(17V+22400)	D．c = 1000Vρ/(17V+22400)

下列物质中，摩尔质量最大的是

A．H2O

B．H2SO4

C．Al

D．CaCO3

含6.02×10²³个中子的Li⁺（质量数为7）的质量是(     )

A．

B．4.7g

C．7.4g

D．g

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，C-12）

A．1mol.L^-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO^－数目为2NA

B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA（H-1，C-12）

D．1 mol -OH与1 molOH^-所含电子数均为9 NA

将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　 ）

A．	B．
C．	D．

配制100mL 0.50 mol·L^-1的  NaOH溶液，必须用到下列仪器中的

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

下列物理量与所对应的单位不正确的是

A．n：mol

B．M:g．mol^-1

C．Vm,:L．mol^-l

D．NA：个

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×10^23 mol^－1

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×10^23 mol^－1

C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×10^23 mol^－1

D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×10^23 mol^－1

用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是
A．2：1    B．1：2    C．4：1    D．1：4

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A． 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

C．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

D．27gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA、

常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为
①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A．只有⑤      B．①②      C．④⑤      D．②④

下列说法正确的是

A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）

D．摩尔表示物质的数量的单位

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA

B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA

C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA

D．100mL18.4mol·L^-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA