已知某可逆反应：2M(g)
N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是
| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N |
| C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度 |
| D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的 |
在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|||
| n(X) |
n(Y) |
n(M) |
||||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
||
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
||
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
||
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
||
下列说法正确的是
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y 2Z |
| B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 |
| C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
| D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
可逆反应：2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| n（SO3）/mol |
0 |
0.8 |
1.4 |
1.8 |
1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正>V逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b>n |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b |
| C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 |
| D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 |
一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器编号 |
温度(℃) |
起始物质的量(mol) |
平衡物质的量(mol) |
|
| CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
| Ⅰ |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
| Ⅱ |
387 |
0.40 |
|
|
| Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是
A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段，若容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）
B（g）＋2C（g）ΔH＝－50a kJ·mol－1
一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是：
| A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） |
| B．平衡常数：KM＞KN |
| C．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 |
| D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% |
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）+D（s） △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是
| t/min |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| n（A）/mol |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
A．反应前2 min的平均速率ν（C） ="0.02" mol·L-1·min-1
B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）
C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
| A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ |
| B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2 |
| C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% |
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min） |
一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) 
Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
| 反应时间/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)="0.0032" moI·L－l·s－l
B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的△H<0
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%
Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) 
。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
| t/min |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
120 |
| x(HI) |
1 |
0.91 |
0.85 |
0.815 |
0.795 |
0.784 |
| x(HI） |
0 |
0.60 |
0.73 |
0.773 |
0.780 |
0.784 |
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是
A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g) 2Z(g）；△H<0 |
| B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)，X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（ ）
| |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| X |
1 |
0.80 |
0.66 |
0.58 |
0.52 |
0.50 |
0.50 |
| Y |
2 |
1.80 |
1.66 |
… |
… |
… |
… |
A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B．该反应的正反应是放热反应，且T1>T
C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变
D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%
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