某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g) 2Z(g）；△H<0 |
| B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
相关试题
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是( )
| A．电解质溶液Y是CuSO4溶液 |
| B．电极X的材料是Cu |
| C．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag++e-=Ag |
| D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极 |
下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )
| A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
| B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
| C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
| D．金属表面喷漆 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
| A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH- |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+ |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是( )
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O |
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