高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

如图为PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是     (    )

A．降温

B．降压

C．增加PCl5的量

D．增加PCl3的量

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是 (    )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．达到平衡时，各组分的浓度相等

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是

A．p1＞p2	B．反应吸热
C．m+n＞p+q	D．m+n＜p+q

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

一定温度下，反应2SO₂ + O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂）:n(O₂）:n(SO₃）＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂）＝0.8mol，n(SO₃）＝1.4mol，此时SO₂的物质的量应是

A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B （? ）3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

对可逆反应2A(s）＋3B(g）  C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变
④增大B的浓度，v(正）>v(逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A(g) +3 B(g)  2 C(g)若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L。其中C气体的体积占20％，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.1V L             ②原混合气体的体积为1.2V L
③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L       ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(ｇ)＋3H₂(ｇ) 2NH₃(ｇ)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为

A．3:1:2:1

B．1:3:2:2

C．1:3:1:2

D．3:1:2:2

在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键

D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) ==1∶3 ∶2

一定条件下反应2AB(g) A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内三种气体AB、A₂、B₂共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③⑤

B．①④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2＋ H2