可以说明反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)已达到平衡的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成ω(HI)=ω(I2)
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D⑧⑨⑩
反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是( )
| A．O2的转化率提高了 | B．正反应速率不变 |
| C．18O只存在于SO3中 | D．18O存在于各物质中 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是 。
某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列说法正确的是 （ ）
| A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/L·s |
| B．在4s时容器内的压强为开始时的1．2倍 |
| C．在平衡时容器内含N2O40．4mol |
| D．在平衡时容器内含NO21．6mol |
下列说法错误的是 （ ）
| A．由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行 |
| B．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多 |
C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 |
| D．弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动 |
(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是( )
| A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了 |
| B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂 |
| C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 |
| D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应 |
(2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)
(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 实验 序号 |
时间 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800 |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800 |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820 |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。
(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；已知298 K时，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。
(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
①N2的转化率为________；
②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时，下列说法正确的是( )
a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：
则阴极的电极反应式为____________________________________________________。
(8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )
| A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是( )
| A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ |
| B．两次平衡SO2的转化率相等 |
| C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于 |
| D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1 |
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
| A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| B．υ正(H2O)＝υ逆(H2) |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中总质量不随时间而变化 |
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为
0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填“向
正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为 mol。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 (填写2项)
1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（H2）=c（H2O） d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na2SO4固体，则平衡： ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是 。
粤公网安备 44130202000953号