实验室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 | B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 | D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有 ①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容,次序正确的是
A.①⑥③②⑤④⑦ | B.①⑥④⑤②③⑦ |
C.①⑥④②⑤③⑦ | D.①⑥③④⑤②⑦ |
实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.950 mL 111.2 g | B.500 mL 117 g |
C.1000 mL 117 g | D.任意规格 111.2 g |
以下集气装置中正确的是 ( )
A.CO2的收集 | B.NO的收集 | C.O2的收集 | D.NH3的收集 |
(液体为H2O) (液体为H2O)
配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况不会影响溶液浓度的是( )
A.容量瓶使用前有蒸馏水 |
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.俯视确定凹液面与刻度线相切 |
D.称量NaOH固体时使用了称量纸 |
配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况不会影响溶液浓度的是( )
A.容量瓶使用前有蒸馏水 |
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.俯视确定凹液面与刻度线相切 |
D.称量NaOH固体时使用了称量纸 |
如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 ( )
A.浓盐酸 | B.NaOH溶液 |
C.H2O | D.饱和NaCl溶液 |
下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是:
编号 |
气体 |
a |
b |
c |
|
A |
NH3[ |
浓氨水 |
生石灰 |
碱石灰m] |
|
B |
CO2 |
盐酸 |
碳酸钙 |
饱和NaHCO3溶液 |
|
C |
NO |
稀硝酸 |
铜屑 |
H2O |
|
D |
Cl2 |
浓盐酸 |
二氧化锰 |
饱和NaCl溶液 |
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4):适量BaCl2溶液,过滤 |
B.CO2(SO2):酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 |
C.KNO3晶体(NaCl):蒸馏水,结晶 |
D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3:足量铁屑, 过滤 |
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 |
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol |
D.Y可以是葡萄糖 |
下列物质的制备方法正确的是
A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 | B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2 |
C.用铝粉和MnO2制得锰 | D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 |
工业上合成氨的原料之一为氢气,其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径,假设反应都能进行,从经济效益考虑最合理的反应是
A.C3H83C+4H2 | B.C3H8C3H6+H2 |
C.C3H8+6H2O3CO2+10H2 | D.2H2O2H2+O2 |
用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是( )
A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 |
B.定容时仰视观察液面,实验结果偏低 |
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 |
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时,滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH变化范围是
A.5~9 | B.4.0~10.0 | C.4.3~9.7 | D.以上都不正确 |
下列化合物中,既能由单质直接化合制得,又能由复分解反应制得的是( )
A.CuS | B.FeS | C.Al2S3 | D.FeCl2 |