高中化学常见气体制备原理及装置选择试题

用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL浓硫酸         
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是           、          、              。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

			a

 

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有           。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。
① 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO3粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。                   
                                                                        。
② 请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl^－和Br^－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）                                 
                                                                       。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂
并进行有关实验。
① B中发生反应的化学方程式为                                            。
② 欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹     ，再打开止水夹     ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                              。
③ 试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是               （气体按标准状况计算）。

化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

（1）甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入                ， b仪器中加入               ；或a仪器中可加入         ， b仪器中加入               。装置Ⅱ从            管口进气可作为O₂的收集装置。
（2）乙认为利用装置II,可收集NO，试简述操作方法：                            
                                                                。
（3）丙认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证Cl₂的氧化性比Br₂强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量的        试剂，根据装置Ⅲ中观察到的                          实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。