(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有3
0mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
用下图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
| |
气体 |
a |
b |
c |
d |
| A |
CO2 |
稀盐酸 |
CaCO3 |
饱和Na2CO3 |
浓H2SO4 |
| B |
Cl2 |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaOH溶液 |
浓H2SO4 |
| C |
SO2 |
稀H2SO4 |
Cu |
品红溶液 |
浓H2SO4 |
| D |
O2 |
H2O2 |
MnO2 |
浓H2SO4 |
浓H2SO4 |
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是
| A．CO2 | B．Cl2 | C．SO2 | D．O2 |
下列除杂方法正确的是
| A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应 |
| B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤 |
| C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液 |
| D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液 |
实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是
| A．H2和CO2 | B．CO2和O2 | C．Cl2和NH3 | D．NH3和O2 |
能用下图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是
| A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 |
| B．锌粒和稀硫酸制氢气 |
| C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 |
| D．过氧化钠和水制取氧气 |
某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应来制取并收集氯气。
（1）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有____________和__________的洗气瓶。
（2）某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整，①先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；②将①所得的混合物过滤，该操作所用玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯；③洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将第②步操作所得液体_______________（填操作名称）得到KCl固体。
草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 。
（3）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B发生反应的化学方程式为： 。
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式 ；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。
Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+＝5Fe3+ + Mn2++4H2O
回答下列问题：
①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②m g样品中草酸根离子的物质的量为 （用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。
苯甲酸（
）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。相关信息如下：
| |
相对分子质量 |
密度/(g·cm-3) |
沸点/℃ |
水中溶解度 |
| 苯甲酸 |
122 |
1.27 |
249 |
微溶 |
| 乙醇 |
46 |
0.789 |
78.3 |
易溶 |
| 苯甲酸乙酯 |
150 |
1.05 |
212.6 |
难溶 |
实验方案为：
（1）仪器甲的名称为________________。
（2）①往丙中加入药品的顺序为_________________。
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体 B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_____________。
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为_______色。
（3）加入碳酸钠粉末的作用是__________________。
（4）分液要用到的玻璃仪器有__________，粗产物在_______层（填“上”或“下”）。
（5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为__________、________。
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。
（7）装置乙的作用为____________________
根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是______________；如果用C装置，通常使用的药品是______________（写名称）；
‚下图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是______________。
ƒ若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能 是下列气体中的_____________
A.CO2 B.NO C.Cl2 D.H2
写出A装置中反应的离子方程式_______________。
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
‚NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，该反应的化学方程式为_________________________。
如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为________mol
（4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_____________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________；
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
| A．实验室用图1所示装置制取少量氨气 |
| B．用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3 |
| C．用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
| D．用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl |
“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl－、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Zn2+ |
6.4 |
8.0 |
（1）沉淀B的主要成分是 。
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有 。
（3）第④步中pH应保持在 范围内。
（4）第⑥步调节溶液pH＝2的目的是 。
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、 和过滤。
粤公网安备 44130202000953号
