高中化学溶液的配制计算题

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K1=4.3×10^—7  K2=5.6×10^—11

 
①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为
                       （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）    c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)   c. K_w                d. 醋酸电离平衡常数 
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是           （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为              （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                          。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，       极增重________g

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列问题：
①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量
浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   
                 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.