高中化学溶液的配制试题

下列说法或表述正确的是

A．由水电离产生的c(H^+)＝1×10^－^2mol•L^－^1溶液中，可能存在:CO3^2^－、NH4^+、Cl^-、Na^+

B．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C．Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为： 3Ba^2++6OH^- +2Al^3++3SO4^2-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓

D．物质的量浓度均为1 mol•L^－^1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl^-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）

关于电解质溶液下列说法中不正确的是

A．向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C．由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

D．某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①

C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H^+）+ c（NH4^+）=c（Cl^－）+c（OH^－）

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH^—)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO^—)= c(Na^+)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^+)＞c(CH3COO^—)＞c(OH^—)＞c(H^+)

下列说法正确的是

A．常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na^+、NO3^-、I^-、SO4^2-

B．ALCL3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al^3++4OH^-=[Al(OH)4]^-

C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(H^+)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3^-)+C(SO3^2-)+c(H2SO3)=0.1mol·L^-1

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH^-=CO2- 3+H2O

B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c(OH^-）=1×10^-8mol·L^－1

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^+)+c(NH+ 4)=c(Cl^-)+c(OH^-)

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1=4.3×10^－^7  K2=5.6×10^－^11

 
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

常温下，实验室有0.01mol•L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH3COO^－) + c (OH^－)=" 0.01" mol•L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol•L^－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3^－) =" c" (CH3COO^－)+c (CH3COOH)

下列说法正确的是

A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^－) = c(NH4^+)

B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8

C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小

D．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)

醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．醋酸溶液中：c(H^+)>c(CH3COO^－)>c(OH^－)

B．NaHCO3溶液中：c(H^＋)+c(H2CO3)+c(HCO3^－)=c(OH^－)

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na^+)=c(CH3COO^－)

D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等

下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H^+)= c(CH3COO^－)+c(OH^－)

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

D．NaHCO3溶液中：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(H2CO3)＞c(OH^－)＞c(H^+)

室温时，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H^+)=c(OH^－)+c(A^－)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)>c(Na^+)>c(OH^－)>c(H^+)

下列叙述正确的是

A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L^－1NaOH都是20.0mL

B．0.1mol·L^－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na^+)和c(CO3^2^－)都增大

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大

D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)

常温下，实验室有0.01mol·L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH3COO^－) + c (OH^－)=" 0.01" mol·L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol·L^－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3^－) =" c" (CH3COO^－)+c (CH3COOH)

常温下，下列有关叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

B．Na2CO3溶液中，

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：

D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：