[广东]2013届广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷
下列说法正确的是
| A．甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏 |
| B．料酒和食醋都能以淀粉为原料制得 |
| C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料 |
| D．PM 2.5（微粒直径约为2.5×103nm）分散在空气中形成胶体（或气溶胶） |
下列实验正确的是
| A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L－1盐酸 |
| B．用无水酒精萃取碘水中的碘 |
| C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜 |
| D．做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热 |
下列说法正确的是
| A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂 |
| B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2 |
| C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2 |
| D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂 |
下列离子在溶液中能大量共存的一组是
| A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－ | B．K+、Al3+、Cl－、CO32－ |
| C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－ | D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA |
| B．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NA |
| C．常温下，4.6g乙醇含有C—H键总数为0.6 NA |
| D．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA |
下列说法不正确的是
| A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2 |
| B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应 |
| C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl |
| D．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放 |
下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
| A．X和R在同一周期 |
| B．原子半径：W＞R＞X |
| C．气态氢化物的稳定性：Y＞X |
| D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
下列叙述正确的是
| A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL |
| B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na+)和c(CO32－)都增大 |
| C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大 |
| D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
成环是有机合成的重要环节。如反应①
化合物I可由III合成：
（1）化合物I的分子式为 ，1molI最多能与 mol H2发生加成反应。
（2）写出化合物IV→ A的化学方程式 。
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为 。
（4）化合物III与II也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为_________（任写一种）。
（5）下列物质与化合物V互为同分异构体的是 （填序号）。
① ② ③ ④
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为 ；
②25min时采取的措施是 ；
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)
5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）。
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为 。
钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO×V2O5）碱熔法提取V2O5。简要工艺流程如下：
已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO3
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2 g /100g水；HVO3～0.008 g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是 。（写化学式）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。
（3）“操作①”包括 、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是 。（填序号）
A B C D
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为 。
（5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排。有关反应如下：
2V2O5(l)+ 5Si(s)+ 5CaO(s)=" 4V(s)+" 5CaSiO3(s) △H1 =" —2096.7" kJ/mol
已知：CaSiO3(s)=" CaO(s)+" SiO2(s) △H2 =" +92.5" kJ/mol
则：2V2O5(l)+ 5Si(s)=" 4V(s)+" 5SiO2(s) △H3 = 。
铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
| 实验操作 |
实验现象与结论 |
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（4）“干燥管C”的作用是 。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。
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