钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO×V2O5）碱熔法提取V2O5。简要工艺流程如下：
已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO3
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2 g /100g水；HVO3～0.008 g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是 。（写化学式）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。
（3）“操作①”包括 、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是 。（填序号）
A B C D
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为 。
（5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排。有关反应如下：
2V2O5(l)+ 5Si(s)+ 5CaO(s)=" 4V(s)+" 5CaSiO3(s) △H1 =" —2096.7" kJ/mol
已知：CaSiO3(s)=" CaO(s)+" SiO2(s) △H2 =" +92.5" kJ/mol
则：2V2O5(l)+ 5Si(s)=" 4V(s)+" 5SiO2(s) △H3 = 。
某学生设计了三种实验方案，用以检验淀粉的水解情况
方案甲：淀粉溶液
水解液
中和液
溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉溶液水解液
无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解。
以上三种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。
右图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中装入7—8 g的氢氧化钠、5 mL硬脂酸甘油酯，然后加入2—3 g的水和10 mL的酒精，加入酒精的作用是________________________________________________。
（2）隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成。向所得混合物中加入
_________________，静置一段时间，溶液分成上下两层，肥皂在_________________层，此操作名称为_________________。
（3）图中长玻璃管的作用是___________________________________________________。
（4）写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
为证明草本灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：
| A．过滤； | B．溶解； | C．浓缩结晶； | D．蒸发；E.冷却结晶；F.萃取；G.蒸馏。按照操作顺序，应选择___________（写编号），在实验中都要用到的仪器是___________。 |
（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾______________________________________________。
我国北方人的生活和取暖多以煤为燃料。
（1）燃煤对生态环境有何危害？
（2）烟气中有大量煤粉，人们用静电除尘器来消除烟气中的煤粉，并回收利用。如图为静电除尘器的原理示意图。它由金属管A和悬挂在管中的金属丝B组成。A接电源正极，B接电源负极，在AB间产生很强的电场，且距B越近场强越大，试判断除尘器工作原理的正确说法是（ ）
| A．烟气上升中，负极B使烟粉带负电，吸附到正极A上，在重力作用下，最后落入下边漏斗 |
| B．B极附近空气分子被电离，电子向正极运动过程中遇到煤粉使其带负电，吸附到正极A上，在重力作用下最后落入下边漏斗 |
| C．烟气上升中，煤粉在负极B附近被静电感应，使靠近正极A端带负电、引力较大，吸附到正极A上，在重力作用下最后落入下边漏斗 |
| D．烟气上升中，煤粉处在由A向B的强电场中被极化，在电场力作用下吸附到正极A上，在重力作用下，最后落入下边漏斗 |
（3）为了减少污染，提高利用率，现正兴起使用煤气，试用化学方程式表示其产生：_________________________
纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：
Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：
索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
②过滤，将滤渣加热而得到产品；
③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题：
（1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
（2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
（4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
（5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。
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