三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3;假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
I.设计实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
(1)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体 ,写出发生反应的离子方程式:
II.探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质
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Cu(OH)2
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Fe(OH)2
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Fe(OH)3
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开始沉淀pH
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4.7
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5.5
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2.4
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沉淀完全pH
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6.7
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9.4
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3.7
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设计实验方案:
可供选择试剂:
A.氯水 |
B.H2O2 |
C.NaOH |
D.Cu2(OH)2CO3 |
试回答:①试剂1为 ,试剂2为 (填字母)。
②固体X的化学式为 。③操作I为 。
(3)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为 。