铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
| 实验操作 |
实验现象与结论 |
| |
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（4）“干燥管C”的作用是 。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。
陇东中学高三2、4班学生设计了以下
实验方案验证Ag与浓HNO3反应的
⑴测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶
液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置
如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。
⑵测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________________________________。
固态化
合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有气体M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为______________________________；Ⅲ中的试剂为__________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ，此时Ⅱ中现象为__________________，原因是_______________________________________。
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为_____________。
纯净的NO是无色气体，很容易与许多分子发生反应。在有生命的有机体中会不断地产生NO，并被用来在细胞内和细胞间传递信息。它还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。试回答下列问题：
(1)实验室制取NO的化学方程式： 。
(2)收集NO气体应采用 法，若采用此法收集NO气体，应从装置A的 端进气（填“a”或者“b”）。
(3)甲同学用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图I：
打开分液漏斗的活塞使反成进行，能否制得纯净的NO气体？ （填“能”或者“不能”）；若不能，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的是NO，乙同学另设计了一套制取NO的装置，如图Ⅱ：
①让反应停下的操作是 ；
②长玻璃管的作用是 。
（14分，每空2分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1： ；猜想2 ；猜想3 。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入， ：
（1）B中应该装下列 试剂（填编号）；
| A．NaCl溶液 | B．KMnO4溶液 | C．盐酸 | D．澄清石灰水 |
（2）A中品红的作用是： ；
（3）D中澄清石灰水的作用是： 。
通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红褪色 ②C中品红不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。
（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气
的化学方程式为 。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无
水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反
应的化学方程式 
；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是 。
（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 
。
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