碱金属与O2反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均可与水或CO2反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。
(1)用化学反应方程式表示①钠与Na2O2反应__________________________。②钾与硝酸钾反应：_____________________。③RbO3与CO2反应：______________________________。
(2)若用锥形瓶收集一瓶CO2气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如下图。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后，立即塞紧塞子，一段时间后气球就会自动膨胀，该物质可能是
| A．Na2O | B．Na2O2 | C．KO2 | D．RbO3 |
水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：
（1） C装置的用途是
（2）仪器 E 中需加入的试剂是
（3）仪器 F 中需加入的试剂是： ，其目的是
（4）装置F和G的位置能否颠倒 ，（填“能”或“否”）理由是
（5）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
（6）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是
已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。
某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：
方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。
方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
方案三：用CCl4对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。
方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
请对四个方案进行评价，回答下列问题：
(1)最好的方案是__________，错误的方案是__________________，错误的原因是__________________________________________________________。
(2)其余方案的不足是__________________________________________________。
(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及_________________________________________________。
欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有：
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。
| A．用量筒量取浓H2SO4 |
| B．反复颠倒摇匀 |
| C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
| D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 |
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。
（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。
（3）写出（2）中化学反应方程式
____________________________，___________________________，
____________________________，____________________________。
（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42－离子？___________________________________________________________________________。
有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁。
(1)现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有___________________，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有____________________。实验证明含有的杂质是氯化钙。
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ；
⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是____________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_____________________，步骤⑤的目的是__________________________。（以上每空3分）
（3）在步骤③中加入的试剂是________________
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是Ａ还是Ｂ____________，你不选择另一种的理由______________________。
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