实验室需要配制O．5 mol·L一的烧碱溶液450ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻
璃仪器有： 。
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g
。
（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是 (填代号)。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氧氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）玻璃捧在该实验中的作用有：① ，② 。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______________________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_____________________________________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
__________________________________________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________________________________。
工业上为了处理含
离子的酸性废水，采用以下处理方法：
①往工业废水中加入适量食盐。
②以铁作为阳极进行电解。
③鼓入空气。经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。
请用已学过的化学知识解释处理含离子的工业废水的原因。
注：Fe（OH）3开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。Fe（OH）2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH）2呈絮状沉淀，不易从溶液中除去。
(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4，则需取________ mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为
________________________________________________________________________。
(3)在配制4.6 mol·L－1的稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________；
②容量瓶用1 mol·L－1的稀H2SO4润洗：________；
③定容时俯视液面读数：________。
(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)________分离水和汽油的混合物。
(4)________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
（氯普鲁卡因盐酸盐)
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