高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是                                                       

A．+6

B．+3

C．+2

D．0

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为……（   ）

A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol

常温常压下等体积的H₂S和O₂充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为……（ ）

A．1:1

B．3:2

C．1:2

D．3:4

(NH₄)₂SO₄在加热条件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）

A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3

电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH₄NO₃和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N₂和水生成。有关的说法中正确的是（ ）
①水起着溶解NH₄NO₃,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO₃^-需氧化1molNH₄⁺和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH₄NO₃反应放热而蒸出。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（ ）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO₄MnO₂+K₂O+O₂(240 ℃)。下列说法不正确的是(   )

A．每生成16 g氧气转移4 mol电子

B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气

C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物

D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

下述反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

根据上述信息，判断下列说法正确的是    (    )

A．两个反应中NaHS04均为氧化产物

B．在反应①中NaI是氧化剂，在反应②中NaI03中的碘元素被氧化

C．氧化性：Mn02>SO4^2^一>IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5

亚硫酰氯(SOCl₂)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl₂＝3Cl₂↑＋2SO₂↑＋S₂Cl₂。有关说法不正确的是

A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子

B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构

C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色

D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl，

抑制氯化锌的水解

1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂ 
②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄         ③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑。下列说法中正确的是

A．反应①、②、③都是氧化还原反应	B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2	D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子

SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO₂+2Na₂CO₃+4SNa₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列说法正确的是

A．高温条件下SnO2的氧化性强于S	B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子	D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。
下列判断中正确的是 

A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝一574 kJ·mol^－1 
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )     △H＝一1 160 kJ·mol^一1。
下列正确的选项是

A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol