高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

离子M₂O₇^X－与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3S? +7H₂O,
则M₂O₇^X－中M的化合价为                    （   ）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。

有关说法不正确的是（    ）

A．线段BC代表Fe^3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe^2++2I^━+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^━

D．原溶液中n (Fe^2+): n (I^━): n(Br^━)＝2:1:3

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（   ）

A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol

11P+ 15CuSO₄+ 24H₂O = 5Cu₃P+ 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ）                                                         

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6

11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6：5

B．5：6

C．11：5

D．11：6

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：
                                                          。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为       mol。

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为             (     )

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．4∶1

a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a＋b）×63g  ②（a＋b）×189g ③（a＋b）mol     ④(cV－)mol

A．①④

B．②④

C．②③

D．①③

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e^－

D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

依据离子反应：1N₂H₅^＋＋4Fe^3＋===4Fe^2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N₂H₅^＋将Fe^3＋还原为Fe^2＋，则N₂H₅^＋被氧化后的产物Y可能是             （ ）

A．N2

B．H2

C．NH3

D．NO

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^— =  Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是：

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol	B．Fe^2+和S2O都是还原剂
C．1mol Fe^2+被氧化时，被Fe^2+还原的O2的物质的量为1/3mol	D．x=2

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2．83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3．81g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋I^－＋H^＋→Cr³⁺＋I₂＋H₂O（未配平） 。若向溶有2．83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4．66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为      （   ）

A．	B．
C．	D．

向含有0.078 mol的FeCl₂溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含有0.01 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe^2＋全部恰好氧化，并使X₂O还原为X^n＋，则n值为

A．5

B．4

C．3

D．2

已知M₂O^2-_n离子可与R^2-离子作用，R^2-被氧化为R单质，在M₂O^2-_n的还原产物中，M为+3价；又如c(M₂O^2-_n^-)=0.3mol·L^-1的溶液100mL可与c(R^2-)="0." 6mol·L^-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO₄·7H₂O ，将还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列结论正确的是（   ）

A．x= 0．5 , a= 8

B．x = 0．5 , a=10

C．x = 1．5 , a= 8

D．x = 1．5 , a= 10