高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合物中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0．30 mol

B．028mol

C．0．25mol

D．0．22 mol

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）+3O₂↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

造纸工业中常用Cl₂漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO₃除去残留的Cl₂，其反应为：Cl₂＋NaHSO₃＋H₂O＝NaCl＋H₂SO₄＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．2︰3

B．3︰1

C．2︰1

D．1︰2

某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

A．2:1

B．4:3

C．1:3

D．3:1

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L^－1H₂SO₄溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

A．6.4g

B．9.6g

C．19.2g

D．24g

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃ + 3C1O^－+ 4OH－ = 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中 R 的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后(铜反应完全)，生成n L（标准状况）NO，则被还原的硝酸为
①63n/22.4 g         ②n/22.4 g           ③m/96 mol          ④42m mol

A．①④

B．①③

C．②④

D．②③

一定体积KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NAOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NAOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则所用KMnO₄溶液的浓度（mol·L^－1）为
（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸  ②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄＝8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O）

A．0.008889	B．0.08000
C．0.1200	D．0.2400

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O7^2->Fe^3^＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）

A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．无法确定

将0.15molFe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

0.3molSO₃^2-恰好将0.2molXO₄^－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

在100 mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025 mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.16 mol·L^－1

B．0.02 mol·L^－1

C．0.20 mol·L^－1

D．0.25 mol·L^－1

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，反应的化学方程式为 2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===K₂SO₄＋X＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe^3^＋>I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2