高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为____________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是___________________。

聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b(OH)_n(SO₄)_m·xH₂O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：
3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列说法中错误的是

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe^2^＋和S2O3^2-都是还原剂

C．1 mol Fe^2^＋被氧化时，被Fe^2^＋还原的O2的物质的量为mol

D．x＝4

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，该过程若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂；它易被氧化），原理如下图所示。

①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：_________。

已知：2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。
有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe^2+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L

C．原溶液中n (Fe^2+): n (I^-): n(Br^-)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe^2++2I^━+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^━

a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为（      ）

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（Ca₂C₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液定量反应即可测定血样样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

【实验探究一】配制酸性KMnO₄标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO₄溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。
【实验探究二】测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄溶液与之反应，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x=_________
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为___________ mg/cm³。

空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。
SO ₂ +Br ₂ +2H ₂ O 2HBr+H ₂ SO ₄
上述反应的溴来自一个装有酸性（H ₂ SO ₄ ）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO ₂ 含量时，空气（已除尘）以1.5×10 ^-4 m ³·min ^-1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10 ^-11 mol·s ^-1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO ₂ 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO ₂ 的含量（g·m ^-3 ）。

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）

A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．无法确定

将0.15molFe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_____________。

A．腐蚀品

B．爆炸品

C．有毒品

D．易燃品

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式                  。
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）_____________。
（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO₄固体来配制500 mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、                   。
②下列操作会导致实验结果偏小的是            （填字母）。
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO₄溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为          mL。(已知MnO₄^－在此条件被还原为Mn^2＋)
（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl₂ + 2Br^－＝2Cl^－+ Br₂）。

①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，现象是               。
②a中发生反应的离子方程式是             。

aL某浓度的SnC1₂溶液与过量FeC1₃溶液充分混合后，再加入L 0.2000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反应，则SnC1₂的浓度为
(提示：①2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+ Sn⁴⁺；②6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O)

A．0.3000 mol·L^-1	B．1.2000 mol·L^-1
C．0.0333 mol·L^-1	D．0.1333 mol·L^-1

下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是_______（填写序号）。
（2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。
（3）转化①可通过下列反应实现：
①完成并配平的化学方程式：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__H₂SO₄——__Cr₂(SO₄)₃＋__Na₂SO₄＋__K₂SO₄＋__I₂＋__H₂O
②用单线桥表示电子转移的方向和数目
③反应中每转移0．4mol电子，生成I₂的物质的量为______mol。