已知：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。
有关说法不正确的是
| A．线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L |
| C．原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)＝2:1:3 |
| D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━ |
相关试题
下列说法正确的是
| A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 |
| B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大 |
| C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g |
| D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3 |
电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电源正极为B |
| B．阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－ |
| C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA |
| D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g |
下列说法正确的是
| A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 |
| B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-) |
| C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL） |
下列离子方程式书写正确的是
A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO +7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O |
B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ Cl2↑+ H2↑ |
| C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O |
| D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO |
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