高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为       L，NO₂的体积为         L（各保留二位有效数字）。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水          g。

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为______________．
（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为         。（假设溶液体积不变）

离子M₂O₇^X－与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3S? +7H₂O,
则M₂O₇^X－中M的化合价为                    （   ）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。写出此反应的化学方程式                 。
（2）上述反应中的氧化剂是             ，氧化产物是             。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10HNO₃=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成1mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为       。
（4）在3Cu + 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO₃的质量是____________g，被还原的HNO₃的质量是__________g。
（5）在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则生成1mol Cr₂O₇^2－
反应所需PbO₂的物质的量为______________。

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。

有关说法不正确的是（    ）

A．线段BC代表Fe^3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe^2++2I^━+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^━

D．原溶液中n (Fe^2+): n (I^━): n(Br^━)＝2:1:3

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（   ）

A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol

11P+ 15CuSO₄+ 24H₂O = 5Cu₃P+ 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ）                                                         

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6

11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6：5

B．5：6

C．11：5

D．11：6

(10分) 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是 3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，回答下列问题:
( 1 ) . X==            .    
（2）.该反应中的还原剂是                 。
（3）. 1 mol Fe^2＋被氧化时，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为                .
（4）. 该反应中，每生成1 mol Fe₃O₄，该反应转移的电子总的物质的量为            。
( 5 ).  Na₂S₂O₃与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
                                            。

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：
                                                          。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为       mol。

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为             (     )

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．4∶1

a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a＋b）×63g  ②（a＋b）×189g ③（a＋b）mol     ④(cV－)mol

A．①④

B．②④

C．②③

D．①③

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e^－

D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

依据离子反应：1N₂H₅^＋＋4Fe^3＋===4Fe^2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N₂H₅^＋将Fe^3＋还原为Fe^2＋，则N₂H₅^＋被氧化后的产物Y可能是             （ ）

A．N2

B．H2

C．NH3

D．NO

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^— =  Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是：

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol	B．Fe^2+和S2O都是还原剂
C．1mol Fe^2+被氧化时，被Fe^2+还原的O2的物质的量为1/3mol	D．x=2