将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L(各保留二位有效数字)。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。
燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程,请回答下列问题:(1)某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明 (填选项符号)A.A一定是烃B.A一定含有C、H两种元素,肯定不含氧元素C.A一定含有C、H两种元素,可能含有氧元素D.A一定含有C、H、O三种元素(2)0.05mol某烃B完全燃烧后,生成的CO2气体体积为4.48 L(STP),生成的水为4.5 g。试通过计算(写出计算过程)推导烃B的分子式。并写出它可能存在的结构简式。
将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好反应完全。(1)该原电池的负极反应式为____________________________________________。(2)原稀硫酸的物质的量浓度是__________________________________________。(3)锌片减少的质量为______________。
0.2mol某有机物在充有0.4molO2的密闭容器中燃烧,产物为由CO2、CO和H2O(g)组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,再通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,请通过计算,推断该有机物的分子式。
反应2SO2+O22SO3,经5S后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为多少?
将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1="160" mL时,则金属粉末中,n(Mg) =( )mol,V2=( )mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为多少