【化学------必修】(15分)
Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为 。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目 。
（3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为 。
（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为 。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为 。
Ⅱ、（6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)＜c(NH4+)，下列说法错误的是( )
A氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用 B氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
C氨水的存在抑制了NH4Cl的水解 DNH4Cl的存在抑制了氨水的电离
E、 c(H+)＞c(OH-) F、 c(NH3•H2O)＞c(NH4+)
G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)＝2c(Cl-) H、c(NH3•H2O)+c(OH-)＝c(Cl-)+c(H+)
钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属。工业上从经过预处理的钨矿原料(主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉。其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：
（1）上述流程中，操作甲的名称是_____________________________________________。
（2）pH＝10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。加入H2O2的目的是_______，其离子方程式为：___________________________________________。
（3）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系表
注：碱用量的单位为理论量的倍数
下列说法正确的是
| A．增大NaOH浓度，浸出率增大 | B．增大碱用量，浸出率一定增大 |
| C．增大碱用量，浸出率一定减小 | D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大 |
（4）在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来。此时尽量使溶液pH＝10，以免产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋ )应不超过_______（Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12）。
某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如右：第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，1molNH4＋(aq)完全转化成NO3－(aq)共与环境交换了 __________kJ热量。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6 mol电子，则生成的N2物质的量是 。
向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn＋，则n值为
| A．5 | B．4 | C．3 | D．2 |
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
| A．合金与硝酸反应时硝酸过量 |
| B．合金中铝的物质的量为0.008 mol |
| C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol |
| D．无法求出C点的值 |
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）
| A．0.02mol | B．0.08mol | C．0.10mol | D．0.16mol |
(10分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原的硝酸的物质的量为： 。
（2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为： ，
其物质的量为： 。
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。
(6分)24mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升到位置不再改变时，试管内气体总体积缩小一半。
（1） 原混合气体中NO和NO2的体积比为
（2） 若在剩余气体中通入3mLO2 ，则有 mL水进入试管？
（3） 若在原24mL混合气体中通入 mLO2,并倒置于水中，溶液将充满整个试管。
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
| A．60mL | B．45mL | C．30mL | D．15m1 |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 ml |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是（ ）
| A．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]="l:1" |
| B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5 |
| C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 |
| D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 |
将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
（1）_____KMnO4＋______K2S＋______KOH ===______K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋_____
（2）若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________；若反应中有22 mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为__________。
为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.
（1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）
| A．0.4mol | B．0.55mol | C．0.6mol | D．0.65mol |
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_______（填电极材料），电镀液选_______溶液
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为_________。
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