将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
（1）_____KMnO₄＋______K₂S＋______KOH ===______K₂MnO₄＋______K₂SO₄＋______S↓＋_____
（2）若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________；若反应中有22 mol电子转移，则生成K₂SO₄和S的物质的量之比为__________。