高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能试题

g某元素（无同位素）所含原子数目为,该元素原子的摩尔质量为 g/mol ,则氯元素的一种同位素的一个原子的质量是(  )（注:该Cl原子的相对原子质量≈35）

A．g

B．g

C．g

D．g

判断下列说法正确的是（    ）

A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol

B．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4^+的物质的量不同

C．配制480mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液，需要称取60.0g的CuSO4·5H2O晶体

D．10mL质量分数为98% 的H2SO4溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%

(注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大)

已知阿伏伽德罗常数为N_A,下列说法中正确的是（   ）

A．常温常压下，当活泼金属转移2NA电子时，可从盐酸中置换产生22．4L H2

B．100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4NA

C．CO与N2具有相同的电子总数，那么1molN2和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28NA

D．室温下，21．0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目是1．5NA

现有一种溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）      ，你的理由是                                   
                                           
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）

可能含有的离子 （填离子符号）
相应的物质的量

 
（4）图中a点的值为    
（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）       ，其物质的量之比是     

在三个密闭容器中分别充入CO、CH₄、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是        （   ）

A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）	B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）
C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）	D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）

据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
微量元素(等)  (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)

下列说法不正确的是

A．	某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．	碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．	叶绿素是光合作用的催化剂
D．	增加植被，保护环境是人类生存的需要

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b

用浓硫酸吸收SO₃可得到H₂SO₄·SO₃，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO₃后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为

A．1.98g

B．2.00g

C．2.22g

D．2.42g

某晶体水溶液中加入Fe²⁺的溶液，再加稀HNO₃溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是

A．KSCN

B．NH4SCN

C．NH4Cl

D．FeCl3

在PH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
①Cl^-    ②NO₃^-    ③SO₄^2-     ④S^2-

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③。

下列排列顺序完全正确的组合是(    )
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI  
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数与2L0.25mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数分别为a、b，则a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．	氨水与氯化铵的 =7的混合溶液中：
B．	=2的一元 酸和 =12的一元强碱等体积混合：
C．	O.1 的硫酸铵溶液中：
D．	0.1 的硫化钠溶液中：

下列判断正确的是

A．	测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．	相同条件下，2 氢原子所具有的能量小于1 氢分子所具有的能量
C．	0.1 的碳酸钠溶液的 大于0.1 的醋酸钠溶液的
D．	1 1 的碳酸钠溶液吸收 的量大于1L 硫化钠溶液吸收 的量

下列有关物质结构的表述正确的是（）

A．	次氯酸的电子式
B．	二氧化硅的分子式
C．	硫原子的最外层电子排布式
D．	钠离子的结构示意图

（多选）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同的氨水和溶液，各加入10 0．1 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．	甲中沉淀一定比乙中的多	B．	甲 中沉淀可能比乙中的多
C．	甲中沉淀一定比乙中的少	D．	甲中和乙中的沉淀可能一样多