高中化学维生素在人体中的作用试题

下列叙述中，不正确的是

A．只有非金属原子间才能形成共价键

B．共价化合物中不可能含有离子键

C．单质中不可能含有离子键

D．非金属单质中不一定含有共价键

下列描述与所得结论正确的是

选项	描述	结论
A	化合物A在熔融状态下可以导电	A为离子化合物
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^+,无K^+
C	将a、c两种金属相连后投到稀硫酸溶液中，ａ表面产生气泡	金属性a>c
D	NH4NO3溶液和稀HNO3溶液都可以使石蕊变红	它们均能电离出H^+

 

某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅的描述中正确的是

A．NH5与水的反应是氧化还原反应	B．NH5由分子构成
C．NH5属于共价化合物	D．NH5中N的化合价为-5价

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华	B．溴蒸气被活性炭吸附
C．葡萄糖溶于水	D．HCl气体溶于水

下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)____________ ____。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为               。
（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式:                      。

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是

A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短

B．NCl3分子中四个原子共平面

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr3比NCl3易挥发

日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能。（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是

A．图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电

B．图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图

C．水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高

D．H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r（B)>r（C)>r（D)
B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+ HCl↑	B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O	D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

下列描述中正确的是

A．ClO3^－的空间构型为平面三角形

B．SiF4和 SO3^2^－的中心原子均为 sp^3杂化

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是
A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
C．化合物A₂B₂与C₂B₂所含化学键类型完全相同
D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为12

下列说法中不正确的是
①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-
③氮分子的电子式为    ④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。
（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。
Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：
（4）D元素在元素周期表中的位置是_____________。
（5）B与D所形成的化合物的化学键类型为______________。
（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_____________。
（7）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的_____________（填字母）。
A．酸性高锰酸钾溶液         B．浓硫酸     
C．NaOH溶液                 D．NaHCO₃溶液

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

A．直线 sp杂化	B．V型 sp^2杂化
C．三角锥形 sp^3杂化	D．平面三角形 sp^2杂化

在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是