高中化学维生素在人体中的作用选择题

已知H-H键键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是（  ）
A．431kJ·mol^－1   B．946kJ·mol^{－1    C}．649kJ·mol^－1   D．896kJ·mol^－1

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （  ）
①H₂O   ②NH₃   ③F^－  ④CN^－    ⑤CO

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤

下列说法中正确的是                                          (   )

A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。

三氯化氮（NCl₃）常温下是一种淡黄色液体，以下关于NCl₃的说法中正确的是                                                    （  ）

A．分子中N—Cl键是非极性键	B．分子中不存在孤电子对
C．NCl3的沸点比PCl3的沸点低	D．是非极性分子

下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是                （  ）

A．Na2O2

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH4NO3

下列过程中，共价键被破坏的是   (   )

A．溴挥发

B．氯气被木炭吸附

C．食盐溶于水

D．硫酸溶于水

下列过程中，共价键被破坏的是        （     ）

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．NaCl溶于水

D．HI气体受热分解

下列关于氢键的说法中，正确的是（     ）

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定

C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键

D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （     ）

A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5

下列化学键中，键的极性最强的是（    ）

A．C-F

B．C-O

C．C-N

D．C-C

下列说法正确的是                                                   （　　）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是                                                         （    ）
A．Z在熔化状态下可以导电                     B．Z可以表示为XY₂
C．X形成+2价阳离子                          D．Z中存在共价键,Z可以电离

下列变化中不需要破坏化学键的是    　                                  （   ）

A．加热氯化铵

B．干冰气化

C．金刚石熔化

D．氯化氢溶于水

下列各组物质中，都是共价化合物的是                                                  （   ）

A．H2S和Na2O2	B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2	D．HNO3和HClO3

下列物质中，只含有共价键的化合物是：

A．金刚石

B．纯碱

C．烧碱

D．干冰