高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是                                      （   ）

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A．6与16

B．8与14

C．10与19

D．11与17

关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是

A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键

B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

下列关于化学键的叙述中，正确的是                             

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键

在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

A．HI、NaI	B．F2、NaBr
C．H2S、CO2	D．Cl2、CCl4

下列元素的原子间可以形成离子键的是

原 子	a	b	c	d	e	f	g
m层电子数	1	2	3	4	5	6	7 A．a和f B．a和c C．d和g D．b和g

下列化合物中，只存在共价键的是

A．H2O

B．KCl

C．NaOH

D．Na2O2

下列电子式中错误的是（   ）

A．Mg^2+

B．

C．

D．

下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．HNO3和HClO4

D．NH3和N2

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NaOH

下列各组物质中化学键的类型相同的

A．HCI

B．

C．NaOH

D．

下列说法正确的是                                     （  ）

A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数

B．HS^－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．铵根离子呈正四面体结构

D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

关于CS₂、SO₂、NH₃三种物质的说法中正确的是                   （  ）

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子

B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3是极性分子

下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　（ ）

A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B．NH3的熔点沸点大于PH3的是由于NH3分子之间存在氢键

C．甲烷和水分子之间可以形成氢键

D．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是       （  ）

A．6、1，4、2，2、3

B．7、0，5、1，3、2

C．7、0，4、2，2、3

D．7、0，5、1，2、3

下列说法中正确的是                                           （  ）

A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．有分子构成的物质中一定含有共价键

D．形成共价键的元素不一定是非金属元素