高中化学维生素在人体中的作用选择题

在氢氧化钠中不存在的化学键是（   ）

A．离子键

B．共价键

C．非极性键

D．极性键

下列各图中的大黑点代表原子序数为1—18的元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（   ）

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

六氧化四磷（P₄O₆）的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键数目为（   ）

A．10

B．12

C．24

D．28

氢化铵NH₄H与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述中不正确的是（   ）
①NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键  ②NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性  ③NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂  ④NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体产生

A．①②

B．②③

C．①②③

D．全部

和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（   ）

A．的电子式为	B．中没有非极性键
C．比稳定	D．有强氧化性

2006年6月8日，“基地”组织在伊拉克的头目扎卡维在美军一次空袭中被打死。扎卡维及其手下多次运用一种名为“N₅”的爆炸性极强的“盐粒炸弹”进行恐怖爆炸。迄今为止，人们对“N₅”的结构尚不清楚，只知道其实际上是带正电荷的分子碎片，若“N₅”的空间结构呈V型对称，5个N原子最外层都达到8个电子结构，且含有2个N≡N，可将其视为“N₅ⁿ⁺”，则n值为（   ）

A．1

B．2

C．3

D．4

已知H₂O₂的分子空间结构可在二面角中表示，如图，则关于H₂O₂的说法正确的是（   ）

A．H2O2分子的电子式为：H^+［］^2-H^+	B．H2O2分子中共含14个电子
C．H2O2是非极性分子	D．H2O2分子正、负电荷重心不重合

近年来，科学家发现了一个由100个碳原子构成的具有完美对称性的C₁₀₀原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。内层是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C原子将内外层的所有C原子连接在一起。当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为(    )

A．C100H20和C100F20	B．C100H60和C100F60
C．C100H12和C100F12	D．C100H40和C100F40

氰气的化学性质与卤素相似，故称为“拟卤素”，其化学式为（CN）₂，且其分子有稳定的结构，推测其分子的结构式应为（   ）

A．N—C≡C—H

B．N="=C==C==N"

C．N≡C—C≡N

D．C—N≡N—C

下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（   ）

右表为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（   ）

A．Y、Z可形成ZY6分子	B．X晶体属于原子晶体
C．原子半径：Z＞M＞Y	D．Z^2-离子的结构示意图可表示为：

下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（   ）

A．盐酸和NaOH溶液混合	B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应	D．锌和稀硫酸反应

下列叙述不正确的是（   ）

A．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

B．金属原子和非金属原子间也可能形成共价键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．共价化合物中不可能含有离子键

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（   ）

A．NaOH

B．CaCl2

C．Na2O2

D．CO2