高中化学维生素在人体中的作用选择题

实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（   ）

A．纯碱和烧碱的熔化	B．水晶和干冰的熔化
C．食盐和冰醋酸的熔化	D．液溴和液汞的气化

下列物质，既含离子键又含共价键的是（    ）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4

下列过程中，共价键被破坏的是(    )                                    

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是(     )

A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl

下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NO2

北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（  ）

A．中既有离子键，又有非极性键

B．中含有的离子数目为

C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电

D．该物质的化学式可写为

近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”。释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧。下列说法正确的是                                         （   ）

A．利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量

B．释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键

C．氧原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释故更多的能量

D．常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%

下列含有离子键的物质是

A．HCl

B．CO2

C．NaCl

D．H2O

下列叙述中，错误的是

A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中

B．含有共价键的化合物为共价化合物

C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性

D．FeCl2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl2

下列叙述正确的是                                      （    ）

A．NaOH中只存在离子键	B．Na2O2中存在极性共价键
C．NaF是共价化合物	D．NH4Cl是离子化合物

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（   ）

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu(H2O)6]^2+中的Cu^2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

下列物质的性质与氢键无关的是（   ）

A．冰的密度比水的密度小	B．氨气极易溶于水
C．SbH3的沸点比PH3高	D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛

下列物质含有离子键的是

A．Br2

B．CO2

C．KCl

D．H2O

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．N2

B．BF3

C．PCl3

D．HCl