高中化学维生素在人体中的作用试题

下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

原 子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A．a和f

B．a和c

C．d和g

D．c和g

有关过氧化氢的叙述正确的是

A．过氧化氢是离子化合物

B．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键

C．过氧化氢分子只含有极性键

D．过氧化氢分子只含有非极性键

下列叙述中正确的是

A．阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质

下列事实与分子间氢键有关的是（   ）。

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度减小

C．硝酸易挥发

D．HCl易溶于水

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]^2+

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象

D．在[Cu(NH3)4]^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol^-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol^-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol^-1，则N₂(g) + 3 H₂(g) =" 2" NH₃(g)的△H为(  )kJ﹒mol^-1

A．3c–a-b

B．a+b-3c

C．a+3b-2c

D．a+3b-6c

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（   ）。

A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5

下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（   ）。

A．F

B．Cl

C．N

D．O

下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（  ）

A．食盐和蔗糖熔化	B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和干冰熔化

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（  ）

A．固体碘的升华	B．生右灰作为干燥剂吸水
C．氯化钠的熔化	D．酒精溶解于水

下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（   ）

A．Na·＋→[Na]^＋[]^－

B．

C．Na·＋＋·Na→Na^+[]^2^－Na^+

D．

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．N2

B．BF3

C．PCl3

D．HCl

关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是(    )

A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp^2杂化，形成夹角为120°的三个sp^2杂化轨道

B．每个碳原子的一个sp^2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大Π键

C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

下列叙述正确的是（   ）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．两种同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

下列关于化学键的说法，正确的是（　　）

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键