高中化学维生素在人体中的作用试题

下列说法中不正确的是

A．乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键

B．分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间

C．金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键

D．NH3、H2O2、CCl4和苯分子中的共价键全部都是极性键

下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．N2和NaOH

B．CO2和H2O

C．MgO和NaCl

D．HCl和KCl

下列物质中既含有离子键又含有极性共价键、非极性共价键的是（  ）

A．H2O2

B．CaCl2

C．Na2CO3

D．CH3CH2ONa

下列说法正确的是（   ）

A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

下列变化或数据与氢键无关的是（ ）

A．水凝结成冰时，密度变小

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水在2000^0C时，只有4%的H2O发生分解

D．SbH3的沸点比PH3高

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（   ）

A．干冰	B．碘
C．碳酸钠	D．氯化钠

下列含有极性键的非极性分子是                                    （   ）
（1）CCl₄（2）NH₃（3）CH₄（4）CO₂（5）N₂（6）H₂S （7）SO₂（8）CS₂（9）H₂O（10）HF

A．（1）（3）（4）（8）	B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（2）（3）（4）（5）（8）	D．以上均不对

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是                           （   ）
①BF₃   ②NH₃   ③H₂O    ④NH₄^＋  ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

NH₃．H₂S等是极性键构成的极性分子，CO₂．BF₃．CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是

A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子

C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子

D．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子

下列说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键	B．共价化合物可能含离子键
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物	D．离子化合物可能含共价键

（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：                                 。
（2）甲基（—CH3）的电子式为              
（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号         。
（4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是         （填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

下列与化学键有关的说法中正确的是

A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键

B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键

C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力

D．在气体单质分子里一定有共价键

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是                                      （   ）

△

   

A．6与16

B．8与14

C．10与19

D．11与17

关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是

A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键

B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体