高中化学酯的性质选择题

下列实验操作或装置正确的是

A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

B．利用图2所示装置制取NH3

C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯

化合物X是制备药物匹伐他汀的原料，其结构简式如图所示。下列说法中正确的是

A．X分子式为Cl4Hl8O4

B．X分子中含有1个手性碳原子

C．1 molX可以与8molH2发生加成反应

D．X既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应

下列解释不科学的是

A．“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油

C．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故

D．黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。

已知丙醇分子中的氧原子是¹⁸O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是

A．104

B．122

C．126

D．120

下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

上述试验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

A．①蒸馏②过滤③分液	B．①分液②蒸馏③蒸馏
C．①蒸馏②分液③分液	D．①分液②蒸馏③结晶、过滤

下列叙述不正确的是

A．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

D．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO3^2-

甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为

A．10%

B．15%

C．20%

D．无法确定

下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是

A．溴苯(液溴)，加四氯化碳、萃取

B．乙烷(乙烯)，通入高锰酸钾溶液、洗气

C．溴乙烷(乙醇)，加水振荡、分液

D．乙酸乙酯(乙酸)，加氢氧化钠溶液振荡、分液

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

下图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．在酸性条件下，CH3CO^18OC2H5的水解产物是CH3CO^18OH和C2H5OH

C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．分子所有碳原子一定不能共平面

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

 

【改编】下列有关有机化合物的说法正确的是

A．用水可以区分乙酸乙酯和苯

B．有机物分子中都存在碳碳单键

C．聚乙烯不可以使溴水褪色

D．乙醇、油脂、淀粉是人们必需的营养物

【改编】下列说法正确的是

A．某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类

B．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

D．用重结晶的方法提纯苯甲酸

下列实验能成功的是

A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和浓溴水反应制溴苯

C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀