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陕西省渭南市高三教学质量检测(一模)化学试卷

下列解释不科学的是

A.“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油
C.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故
D.黄铜(铜锌合金)不易产生铜绿,这是因为发生电化学腐蚀时,锌被腐蚀而保护了铜。
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下列说法正确的是

A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
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下列有关化学用语表示正确的是

A.苯甲醛 B.Mg2的结构示意图:
C.CO2的电子式 D.核内有8个中子的碳原子:
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表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子的数目均为0.1
B.相同物质的量的OH和CH3含有相同数目的电子
C.个H2分子与0.5个CO分子所占的体积比一定是2:1
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH 的数目为0.1
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.明矾溶液中摘加过量氨水:
B.与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2:
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
D.SO2通入FeCl3溶液中:
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美国科学家最近发明了利用眼泪来检侧糖尿病的装置,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20nm-60nm)。下列有关说法中错误的是

A.葡萄糖具有还原性
B.葡萄糖的结构简式为
C.检测时NaAuCl4发生氧化反应
D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
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某有机物与H2按1:1的物质的量之比加成后生成的产物结构为:

则该有机物可能的结构有(羟基与碳碳双键相连的结构不稳定,不考虑其存在)

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁醋,反应温度为115-125℃,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

A.为使受热均匀,可改用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、饱和碳酸钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
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某溶液中除H、OH外,还含有大量的Mg2、Fe3、Cl,且这三种离子的物质的量浓度之比为1: 1: 6.下列有关该溶液的判断正确的是

A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中摘加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
D.若溶液中c(Cl)=0.6mol/L,则该溶液的pH为1
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是

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下列溶液中,微粒浓度关系正确的是

A.常温下,pH=6的醋酸与酷酸钠组成的混合溶液中:
B.将Cl2通入过量KOH溶液中:
C.向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:
D.0.1 mol的醋酸的pH=a,0.01mol的醋酸的pH=b,则a+1=b
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在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图,下列说法不正确的是

A.a→b时的沉淀的成分只有BaSO4
B.b→c时发生的离子反应为:
C.d点时加入的Ba(OH)2的物质的量为3mol
D.d点后溶液中离子的物质的量:Ba2一定大于OH
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儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分,具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是

A.常温下,儿茶素不溶于水,也不溶于有机溶剂
B.儿茶素一定不能发生水解反应
C.儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1 mol儿茶素最少可与5mol NaOH反应
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下列有关叙述正确的是

A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为1x 10,该溶液中一定可以大量存在K、Na、ClO、SO42
B.对 ,恒温恒容时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10,则在0.1 mo1AlCl3溶液中,Ag的物质的量浓度最大可达到6.0×10mo1
D.在酸碱中和滴定时,装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定,会引起测定结果浓度偏低
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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是

A.充电时电极b连接电源的正极
B.放电时正极的电极反应式为
C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol的盐酸,测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是

A.b点的数值为0.6
B.该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3
C.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
D.a点时加入的盐酸为0.5mol,此时生成CO2的物质的量为0.25 mol
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(10分,三氧化二砷,俗称砒霜,分子式As2O3是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色箱状粉末,故称砒霜。
(1)完成并配平下列化学方程式:

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________.

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(3)若生成0.2molAsH3 ,则转移电子的物质的是为___________mol.
(4)砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霸,写出该反应的化学方程式_________。

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(14分)(I)已知X.Y.Z.W为短周期四种常见元素,共中X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍,Z能和X形成两种常见的液态化合物,W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应。试回答下列问题:
(1)请写出下列元素的名称:Y____________,W____________.
(2)请写出X2Z2的电子式________________.
(3)请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________.
(II)A是由X、 Y、 Z和Cu四种元素组成的绿色固体,发生如下图所示转化(反应条件及部分产物已略去)。

常温下,D为无色无味气体,B为黑色粉末,75%的F水溶液常做医用消毒剂。请回答下列问题:
(4)D跟G反应的化学方程式____________________.
(5)E中含有官能团的名称__________。请写出检脸E中官能团的化学方程式_ ______________。.

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(16分)(1)下图所示都是实验室中制取气体的装置,其中能实现随开随用,随关随停的是____________,其中仪器B的名称是____________。

(2)请简述检验装置III的气密性的方法_________________________________.
(3)实验室利用铜和浓硫酸制取SO2,可选择上述气体发生装置的_________来实现。请写出其反应的化学方程式___________________________.
(4)若要用浓硫酸(质量分数为98%,密度为1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸500mL,则需要量取浓硫酸的体积为__________mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_________。
(5)①若在100 ml 18 mol/L浓硫酸中加入过最铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是__________________。

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程_          

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(12分)(1)已知下列反应的热化学方程式为:

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。

①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,降低温度,反应物的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程农明此反应采用的条件为__________(选填序号)。
A.升高温度     B.增大反应物的浓度  
C.降低温度    D.使用催化剂
(3)一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(S),已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所示,

若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时,改变的条件是_______________。当曲线I变为曲线III时,改变的条件是________.
(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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