高中化学消去反应与水解反应试题

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁
4P（红磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂
则△H₁和△H₂的关系正确的是（   ）

A．△H1 ＝△H2	B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2	D．不能确定

下列说法正确的是（   ）

A．反应热是指反应过程中放出的热量

B．热化学方程式的系数也可表示分子的个数

C．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

D．所有的化学反应都伴随着能量变化

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。

下列有关能量或反应热的说法正确的是（  ）

A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

B．牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

D．放热反应一定比吸热反应更容易发生。

某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、的燃烧热如下：

物质	田	乙	CO
燃烧热／（）	1366	5518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

（1）乙的相对分子质量Mr（乙）                   ；
（2）160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合
物中C、H、O的原子个数比为    ，甲、乙的分子式为：甲    ；乙   
（3）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的中燃烧，放出热量2876，则反应中生成CO为    mol。

在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确组合是（   ）
①天平；②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。

A．①②④⑤

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

已知热化学方程式2H₂（g）+ O₂（g）="=" 2H₂O（l）△H₁ = —571.6kJ·mol^-1，则关于热化学方程式“2H₂O（l）="=" 2H₂（g）+ O₂（g）△H₂ = ？”的说法正确的是（  ）

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应△H2大于零

C．该反应△H2= —571.6kJ·mol^-1

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（  ）

A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ·mol^－^1

B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol^－^1

C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol^－^1

D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －484kJ

由图分析可知下列说法正确的是（   ）

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等

B．A→B＋C△H ＜ 0

C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和

D．A→B＋C△H ＞ 0，则B＋C→A△H ＜ 0

如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
 
⑴实验中观察到的现象有                       。
⑵产生上述实验现象的原因是                   
                        。
⑶写出有关的离子方程式                                              。
⑷由实验可知，MgCl₂和H₂的总能量              （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是                            。其原因是                     。

已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为           反应（填“放热”、“吸热”）。原因是                                                 。

在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是                                            。
⑵实验中观察到的现象有               、              和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因                                                     。
⑶通过                    现象，说明该反应属于    热反应。这是由于反应物总能量            （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式                                               。

下列过程属于放热反应的是（   ）

A．在生石灰中加水	B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释	D．用石灰石煅烧石灰

下列说法不正确的是（    ）

A．化学反应可分为吸热反应和放热反应

B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成

C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来

D．放热反应发生时不需加热

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。