高中化学消去反应与水解反应试题

下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（  ）

已知化学反应2C（s）＋O₂（g） 2CO（g），2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（   ）

A．12g C所具有的能量一定高于88g CO所具有的能量

B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量

C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。

吸热反应一定是（  ）

A．释放能量

B．储存能量

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

下列说法正确的是（  ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神舟六号”，实现了双人多天太空旅行，这标志着中国人的太空时代又向前迈进了一大步。发射“神六”时用肼    (N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g)；△H=+67．7kJ／mol
N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534kJ／tool
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是   

A．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(1)；AH=－1135．7kJ／mol

B．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1000．3kJ／mol

C．N2H4(g)+NO2(g)==3／2N2(g)+2H2O(1)；△H=－1135．7kJ／mol

D．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1135．7kJ／mol

参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的  (   )                     

A．反应热：过程I>过程Ⅱ

B．反应速率：过程Ⅱ=过程I

C．该反应为吸热反应

D．过程I使用了催化剂

(12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。
⑴水电离成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，N₂H₄也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：                                   。
⑵氨显碱性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H⁺，使水电离出OH^-，其过程可以表示为NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-。试问N₂H₄与足量盐酸反应的化学方程式：                                   。
⑶已知硼酸[B(OH)₃]为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH₃、N₂H₄显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程：                                         。
⑷N₂H₄和N₂O₄反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g液态N₂H₄与足量的液态N₂O₄充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
                                          。

沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH₄完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH₄完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（  ）

A．前者比后者多890kJ	B．后者比前者多890kJ
C．前者比后者多445kJ	D．后者比前者多445kJ

已知、和的燃烧热分别是-285.8,-1411.0和-1366.8,则由和反应生成的为（）

A．	-44.2	B．	+44.2
C．	-330	D．	+330

白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： 、 、、。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△，其中正确的是（  ）

A．
B．
C．
D．

下列有关能量转换的说法正确的是（  ）

A．	煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．	化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．	动物体内葡萄糖被氧化成 是热能转变成化学能的过程
D．	植物通过光合作用将 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

北京奥运会"祥云"火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：+≡+；△="156.6"^-1
= +=；△="32.4" ^-1
则相同条件下，反应 =+的△=^-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，^2－移向电池的(填"正"或"负")极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的＝5.60，()＝1.5×10^{-5 -1}。若忽略水的电离及的第二级电离，则^－ +⁺的平衡常数＝。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）
(4)常温下，则溶液()(^－)(填">"、"＝"或"<")，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

已知：，下列说法正确的是（）

A．	2 氟化氢气体分解成1 的氢气和1 的氟气吸收270 热量
B．	1 氢气与1 氟气反应生成2 液态氟化氢放出的热量小于270
C．	在相同条件下，1 氢气与1 氟气的能量总和大于2 氟化氢气体的能量
D．	1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270

化学反应 $N_2+3H_2=2N{H}_3$ 的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

A．	$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)=2N{H}_3\left(l\right)$ ; $△H=2(a-b-c)KJ/mol$
B．	$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)=2N{H}_3\left(g\right)$ ; $△H=2(b-a)KJ/mol$
C．	$\frac{1}{2}{N}_2\left(g\right)+\frac{3}{2}{H}_2\left(g\right)=N{H}_3\left(l\right)$ ; $△H=(b+c-a)KJ/mol$
D．	$\frac{1}{2}{N}_2\left(g\right)+\frac{3}{2}{H}_2\left(g\right)=N{H}_3\left(g\right)$ ; $△H=(a+b)KJ/mol$