高中化学消去反应与水解反应选择题

如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（   ）

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（   ）

A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

下列叙述中不正确的是(　　)

A．利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇

B．利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液

C．在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大

D．ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行

已知：      

 

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．	的燃烧热为283
B．	上图可表示由 生成 的反应过程和能量关系
C．
D．	与 反应放出509 热量时，电子转移数为2×6.02×10 ^23

下图是吸热反应的是（   ）

A             B             C              D

向盛有50 mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是(　　)

A．该实验表明化学能可以转化为热能

B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L

C．V＝50 mL时，混合液的pH>7

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C₂H₂（g）+H₂（g）C₂H₄（g）    b、2CH₄（g）C₂H₄（g）+2H₂（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H₂（g）CH₄（g）△H= -Q₁ kJ /mol
2C（s）+H₂（g）C₂H₂（g）△H= -Q₂ kJ /mol 
2C（s）+2H₂（g）C₂H₄（g）△H= -Q₃ kJ /mol
其中2Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是（   ）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2

1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

A．H2 + O2=2H2O△H= -571.6KJ/mol

B．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol

C．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol

D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g)△H=" -571.6KJ/mol"

下列反应属于吸热反应的是 （    ）

A．炭燃烧生成一氧化碳	B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2	D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

下列说法正确的是

A．中和相同体积、相同c(H^+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3

B．将0.1 mol·L^－^1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)＞ c(NH3·H2O)

D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol^-1，相应的热化学方程式为

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH = –285.8kJ·mol^-1

下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度

D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾^1

下列反应中属于吸热反应的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2	B．C＋H2OCO＋H2
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O	D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下一定能发生反应

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l）   △H= -Q₁ kJ• mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）="==" 2H₂O（l）    △H= -Q₂ kJ• mol^-1
（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g）    △H= -Q₃ kJ• mol^-1
则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（   ）

A．Q1=Q2<Q3

B．Q2 > Q1 >Q3

C．Q3> Q2> Q1

D．Q1=Q2=Q3