如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）
| A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 |
| B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 |
| C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ/mol |
| D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol |
相关试题
常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 |
| B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 |
| C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy |
| D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 |
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ）
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．－441.8 kJ·mol－1 |
| C．260.4 kJ·mol－1 | D．441.8 kJ·mol－1 |
在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
| A．Zn为负极，Cu为正极 |
| B．正极反应为 Zn － 2e－=Zn2+ |
| C．负极反应为Cu － 2e－ = Cu2+ |
| D．该装置能将电能转化为化学能 |
右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 | C．加催化剂 | D．增大体积 |
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