高中化学消去反应与水解反应选择题

反应2C＋O₂===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1， 则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．25 ℃、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1， 则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C．稀溶液中：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol^－1

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列说法正确的是  (    )

A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

下列关于热化学反应的描述中正确的是 (      )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝ 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

下列关于能量变化的说法正确的是 (　　)

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

下列叙述中正确的是

A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为 CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =57.3kJ/mol

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为
C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)   ΔH =" -393.51kJ·mol-1"
C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)  ΔH = -395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（   ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应

B．由石墨制备金刚石是放热反应

C．石墨的能量比金刚石的低

D．石墨的能量比金刚石的高

下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol
下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^—

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ

已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1　
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1下列结论正确的是      

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－^1

B．①的反应热为 221 kJ·mol^－^1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－^1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol^－^1，则氢气燃烧热为akJ·mol^-1

C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol^-1，则中和热为a/2kJ·mol^-1

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol^－^1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量